Nguyên tố x có hai đồng vị trong tự nhiên là x1 và x2 tổng số hạt trong X1 là 30 Trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện tổng số hạt của x2 hơn x1 là 2 hạt biết trong tự nhiên đồng vị có số khối nhỏ chiếm 91% nguyên tử khối trung bình của X là

Đáp án:

 Nguyên tử khối trung bình là 20,18

Giải thích các bước giải:

 Gọi:

Tổng số hạt mang điện trong X1 là a (hạt)

Tổng số hạt không mang điện trong X1 là b (hạt)

Theo đề bài: Tổng số hạt của X1 là 30

=> a +b = 30

Mà: số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

=> a = 2b

=> 2b + b = 30

=> b = 10

Vậy: Đồng vị X1 có 10 nơtron và 20 : 2 = 10 proton

Vì: tổng số hạt của x2 hơn x1 là 2 hạt

=> Đồng vị X2 có 10+2= 12 nơtron và 10 proton

(Giải thích: Nếu ta cho rằng 2 hạt đó 1 hạt là của proton, 1 hạt là của electron,

vậy thì X2 sẽ có số Nơtron=10; Protron=electron=11.

Tuy nhiên, theo nguyên tắc hoá học, ngoại trừ H & He, số nơtron phải lớn hơn hoặc bằng số proton

Vì vậy, X2 sẽ phải có 12 nơtron, 10 proton và 10 e)

⇒Số khối của X1: A= 20

   Số khối của X2: A= 22

Theo đề bài: Đồng vị có số khối nhỏ (X1) chiếm 91%

=> Đồng vị X2 chiếm 9%

=> Nguyên tử khối trung bình của X là

$\frac{20.91+22.9}{100}$ = 20,18

Vậy...

Have a nice day!