nêu các bước tính thành phần phần trăm về khối lượng khi cho biết CTHH của hợp chất
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`CTHH: A_xB_yC_z`
`**x` nguyên tử `A`
`y` nguyên tử `B`
`z` nguyên tử `C`
Bước 1:
Tính khối lượng Mol của hợp chất:
`M_(A_xB_yC_z)=...... (mol//g)`
Bước 2:
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất:
`% m_A = (x.M_A)/(M_(A_xB_yC_z)) . 100`
`% m_B = (y.M_B)/(M_(A_xB_yC_z)) . 100`
`% m_C = 100% - (% m_A + %m_B)`
$@D$
Em tham khảo!
Có tổng cộng $4$ bước sau:
Giả sử ta cho hợp chất là $A_xB_yC_z$ và tính $\text{%A}$
Bước $1$)
$\rightarrow$ Tính $M_{A}$ trong hợp chất bằng cách lấy $\text{MA.x}$
Bước $2$)
$\rightarrow$ Tính $M_{A_xB_yC_z}$ bằng cách lấy $\text{(MA.x)+(MB.y)+(MC.z)}$
Bước $3$)
$\rightarrow$ Tính $\text{%A}$ bằng công thức $\text{%A=$\dfrac{\text{M A}}{\text{M AxByCx}}$.100}$
Bước $4$)
$\rightarrow$ Kết luận
_______________________________________________________
VD:
Cho $Fe(OH)_3$ tính $\text{%Fe}$ trong hợp chất trên:
$1$) Có $\text{M Fe=56g/mol}$
$2$) Có $\text{M Fe(OH)3=56+(16+1).3=56+(17.3)=56+51=107 g/mol}$
$3$) $\text{%Fe=$\dfrac{\text{M Fe}}{\text{M Fe(OH)3}}$.100=$\dfrac{56}{107}$.100=52,34%}$
$4$) Vậy trong $Fe(OH)_3$ $Fe$ chiếm $\text{52,34%}$ về khối lượng.
Cho $NH_4NO_3$ tính $\text{%N}$ trong hợp chất trên:
$1$) Có $\text{M N=14+14=28 g/mol}$
$2$) Có $\text{M NH4NO3=(14.2)+(1.4)+(16.3)=28+4+48=80 g/mol}$
$3$) $\text{%N=$\dfrac{\text{M N}}{\text{M NH4NO3}}$.100=$\dfrac{28}{80}$.100=35%}$
$4$) Vậy trong $NH_4NO_4$ thì $N$ chiếm $\text{35%}$ về khối lượng.