Một nguyên tử X có đồng vị với tỉ lệ là 27:23.Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton.Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 notron.Số notron của đồng vị thứ ha nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 notron.Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có %X1=27/(27+23)=54%

%X2=100-54=46%

AX1=35=44=79

AX2=AX1+2=79+2=81

MTB=%X1xAX1+%X2xAX2=79x54%+81x46%=79,92

Đáp án: 79,92

Giải thích các bước giải:

Gọi R1, R2 là 2 đồng vị của nguyên tố R

=> số proton của 2 đồng vị là 35 (hạt) (vì đvị là các nguyên tử có cùng số proton)

Số khối đv R1 là: A1 = p + n1 = 35 + 44 = 79 (hạt)

=> số khối đv R2 là: A2 = A1+ 2 = 79 + 2 = 81 (hạt)

Đặt phần trăm số đồng vị 1 là 27x thì phần trăm đồng vị 2 là 23x

Ta có: 27x + 23x = 100%

=> 50x = 100%

=> x = 2%

Vậy % đồng vị R1= 54% ; %đồng vị R2 là 46%

Nguyên tử khối trung bình của R là:

 \({\overline {\rm{A}} _{\rm{R}}} = {{\% {R_1}.{A_1} + \% {R_2}.{A_2}} \over {100\% }} = {{54\% .79 + 46\% .81} \over {100\% }} = 79,72\)