Một kim loại trong nhóm IVA có khối lượng riêng là 11,35 gam/cm3, kết tinh theo mạng lập phương tâm diện với độ dài mỗi cạnh của ô cơ sở là 4,95 Ao. Tính khối lượng nguyên tử và gọi tên kim loại đó.
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Ô cơ sở của mạng lập phương tâm diện có 8 đỉnh 6 mặt chứa các phân tử
$\to$ Số nguyên tử có trong 1 ô cơ sở là $\dfrac{1}{8}.8+\dfrac{1}{2}.6=4$ nguyên tử
Thể tích 1 ô cơ sở là $V=(4,95.10^{-8})^3(cm^3)$
Khối lượng 1 ô cơ sở là $m=D.V$
$\Rightarrow $ Klg 1 nguyên tử là $\dfrac{m}{4}$
$\Rightarrow M=\dfrac{V.D}{4}.6,02.10^{23}=207$
$\Rightarrow $ M là Pb(chì)
Do kết tinh theo mạng lập phương tâm diện
Nên số nguyên tử trong một cơ sợ mạng bằng : `8``.``1/8``+``6``.``1/2``=``4`($\text{Nguyên tử}$)
Theo đề bài mỗi cạnh của cơ sở là `49,5`
⇒`V` $\text{màng tinh thể}$`=``a^3`
⇒`V` $\text{màng tinh thể}$`=``49,5^3`
Mà `D``=``m/V``=``(4.M)/((6,023.(10^23).(49,5^3))` (1)
Ta có `D``=``11,35`
Thế vào (1)
⇔`11,35``=``(4.M)/(6,023.(10^23).(49,5^3))`
⇒`M``=``207`
Vậy `M` là Pb
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
