Một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là P và O, trong đó O chiếm 43,66% về khối lượng, khối lượng mol của hợp chất là 142g/mol. Công thức hóa học của hợp chất là
2 câu trả lời
Mình nghĩ P chiếm 43,66% mới tính được nha, O chiếm 43,66% tính không được.
$M_{P}$ = 142 × 43,66% ≈ 62 (g/mol) ⇒ Có 2 nguyên tử P
$M_{O}$ = 142 - 62 = 80 (g/mol) ⇒ Có 5 nguyên tử O
⇒ CTHH của hợp chất là $P_{2}$$O_{5}$
Đáp án:
`P_2O_5`
Giải thích các bước giải:
* Gọi CTHH tổng quát có dạng : `P_xO_y`
* Ta có :
`%O = 100% - 43,66% = 56,34%`
`%P = {y.31}/{142}.100% = 43,66%`
`-> y = 2`
`%O = {x.16}/{142}.100% = 56,34%`
`-> x= 5`
Vậy CTHH là `P_2O_5`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm