Một hh X gồm 3 muối halogen của kim loại Na nặng 6.23g hòa tan hoàn toàn trong nước được ddA. Sục khí clo dư vào ddA rồi cô cạn hoàn toàn dd phản ứng được 3.0525g muối khan B. Lấy một nửa lượng muối này hào tan vào nước rồi cho phản ứng với dd AgNO3 dư thì thu được 3.22875g kết tủa. Tìm công thức của các muối và tính % theo khối lượng mỗi muối trong X

Đáp án:

Gọi X là halogen Br hoặc Iot  hoặc Cl

2NaX + Cl2 --> 2NaCl + X2

0,045                   0,045

 NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3

0,0225                     0,0225

 nAgX=3,22875/108+35,5=0,0225mol

Ta có chỉ có thể có NaCl, NaI, NaBr tác dụng với AgNO3

=> số mol kết tủa là 1/2 số mol của NaCl,NaI, NaBr

m muối khan của NaCl,NaI,NaBr trong B=0,045.58,5=2,6325g

=> m muối khan còn lại trong B chính là NaF 

m muối khan NaF=3,0525-2,6325=0,42g

m muối còn lại trong hỗn hợp X=6,23-0,42=5,81g

M NaX = 5,81/0,045=129,11

=>X=106,11

=> A1(?)<X<A2(I2)

có 2 trường hợp

TH1: NaF,NaCl,NaI

Gọi số mol NaCl :a mol;    NaI; bmol

58,5x+150y=5,81

a+b=0,045

=>a=0,01;b=0,035

TH2: NaF,NaBr, NaI

103x+150y=5,81

a+b=0,045

=> a=0,02 ; b=0,025

Khúc này như đề thiếu dữ kiện để biết trường hợp nào đúng 

Giải thích các bước giải: