một bình kín chứa 0,6 mol H2 và 0,4 mol Cl2. chiếu sáng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X. Phần trăm thể tích của hidro clorua trong X là

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

$PTHH$ $:$

$Cl_2$ $+$ $H_2$ ${\text{ }}\xrightarrow{{{ánh sáng}}}$ $2HCl$

$Theo$ $pt$ $:$ $ta$ $có$ $tỉ$ $lệ$ $:$ $\frac{0,4}{1}$ $<$ $\frac{0,6}{1}$ 

$⇒$ $H_2$ $dư$ 

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{HCl}$ $=$ $n_{Cl_2}$ $=$ $0,8$ $(mol)$

$⇒$ $V_{HCl}$ $=$ $0,8×22,4$ $=$ $17,92$ $(lít)$

$∑n_{hỗn}$ $_{hợp}$ $_{khí}$ $=$ $0,6$ $+$ $0,4$ $=$ $1$ $(mol)$

$⇒$ $V_{hỗn}$ $_{hợp}$ $_{khí}$ $=$ $1$ $×$ $22,4$ $=$ $22,4$ $(lít)$

$⇒$ $\text{%_V_HCl}$ $=$ $\frac{17,92}{22,4}$ $\text{×100%}$ $=$ $\text{80%}$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$