Mong mn giúp e với ạ! Cho 7,02g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư (đựng trong bình A) thấy còn lại phần rắn B và phần khí. Cho toàn bộ phần khí qua ống sứ đựng CuO đun nóng, thấy khối lượng của ống đựng CuO giảm 2,72g. Thêm vào bình A một lượng dư một muối natri, đun nhẹ thu được 0,896 lít khí không màu, hoá nâu trong không khí. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính lượng muối natri tối thiểu phải dùng để hoà tan hết chất rắn B trong bình A. cho e chi tiết các ptpứ đã xảy ra nha ;-; ⭐⭐⭐⭐⭐

Đáp án:

$\rm a)$

$\rm \%m_{Al}=38,5\%$

$\rm \%m_{Fe}=15,95\%$

$\rm \%m_{Cu}=45,55\%$

$\rm b)$

$\rm m_{NaNO_3}=11,333\ (g)$

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{cases} \rm Al:a=0,1\ (mol)\\\rm Fe:b=0,02\ (mol)\\\rm Cu:c=0,05\ (mol) \end{cases}+\rm HCl\to \begin{cases} \begin{cases} \rm Cu:0,05\ (mol)\\\rm Al^{3+}:0,1\ (mol)\\\rm Fe^{2+}:0,02\ (mol)\\\rm Cl^-\\\rm H^+ \end{cases}+\rm NaNO_3\to\begin{cases} \begin{cases} \rm Cu^{2+}:0,05\ (mol)\\\rm Al^{3+}:0,1\ (mol)\\\rm Fe^{3+}:0,02\ (mol)\\\rm Na^+\\\rm Cl^-\\\rm NO_3^-\\\rm H_2O \end{cases}\\\rm NO:0,04\ (mol)\\ \end{cases}\\\rm H_2:0,17\ (mol)\\ \end{cases}$

$\rm a)$

Phương trình khối lượng:

$\rm 27a+56b+64c=7,02\ (g)\ (1)$

Khối lượng giảm là khối lượng $\rm O$ trong oxit.

$\rm O_{Trong\ oxit}+H_2 \to H_2O$

$\rm \to n_{O_{Trong\ oxit}}=\dfrac{2,72}{16}=0,17\ (mol)=n_{H_2}$ 

$\rm \to 1,5a+b=0,17\ (mol)$

$\rm \to a=\dfrac{0,17-b}{1,5}\ (2)$

Thêm vào bình $\rm A$ một lượng dư muối natri, đun nhẹ thu được khí không nàu, hóa nâu trong không khí là $\rm NO.$

Vậy muối natri là $\rm NaNO_3.$ 

Bảo toàn electron:

$\rm b+2c=3n_{NO}=0,12\ (mol)$

$\rm \to c=\dfrac{0,12-b}{2}\ (3)$

Kết hợp $\rm (2)(3)\ với\ (1),$ ta có phương trình:

$\rm \dfrac{27(0,17-b)}{1,5}+56b+\dfrac{64(0,12-b)}{2}=7,02\ (g)$

$\rm \to b=0,02\ (mol)$

$\rm a=0,1\ (mol),\ c=0,05\ (mol)$ 

$\rm \to \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,02}=38,5\%$

$\rm \to \%m_{Fe}=\dfrac{56.0,02}{7,02}=15,95\%$

$\rm \to \%m_{Cu}=100\%-38,5\%-16\%=45,55\%$

$\rm b)$ Rắn $\rm B$ còn lại trong bình $\rm A$ là $\rm Cu.$

Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{NaNO_3}=\dfrac{8}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{15}\ (mol)$

$\rm \to m_{NaNO_3}=\dfrac{2}{15}.85=11,333\ (g)$

Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$\rm 3Cu+8HCl+8NaNO_3\to3Cu(NO_3)_2+4H_2O+8NaCl+2NO$

$\rm 3FeCl_2+NaNO_3+4HCl\to3FeCl_3+NaCl+2H_2O+NO$