mn giúp e câu này vs ạ: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau: 2N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) ΔH = -92kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn khi thực hiện. những biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Tăng nồng độ $N_{2}$ và $H_{2}$ 

- Tăng áp suất chung của hệ lên khoảng 100atm vì phản ứng thuận có sự giảm thể tích khí

- Dùng nhiệt độ phản ứng thích hợp khoảng 400-500 độ C và chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng tạo thành $NH_{3}$, ... 

- Tận dụng nhiệt của phản ứng sinh ra để sấy nóng hỗn hợp $N_{2}$ và $H_{2}$

- Tách $NH_{3}$  ra khỏi hỗn hợp cân bằng và sử dụng lại $N_{2}$ và $H_{2}$ còn dư

Đáp án:

Lời giải:

Tăng nồng độ N2 và H2

Tăng áp suất chung của hệ lên khoảng 100atm vì phản ứng thuận có sự giảm thể tích khí

Dùng nhiệt độ phản ứng thích hợp khoảng 400-500 C và chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng tạo thành NH3.. Chú ý chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng ..

Tận dụng nhiệt của phản ứng sinh ra để sấy nóng hỗn hợp N2 và H2

Tách NH3 ra khoir hỗn hợp cân bằng và sử dụng lại N2 và H2 còn dư