Lấy 3,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm 1A tác dụng với HCl vừa đủ thì thu được 1,12 lít khí H2 a, xác định 2 kim loại b,tính phần trăm số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:a) Hai kim loại là `Na` và `K`

b)

`%n_(Na)=18,75%`

`%n_(K)=81,25%`

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi `R` là công thức hoá học chung của hai kim loại thuộc nhóm `IA`

`2R+2H_2O->2ROH+H_2`

`ROH+HCl->RCl+H_2O`

Khi cho hh kim loại kiềm tác dụng dd axit thì kim loại kiềm sẽ phản ứng với lượng nước trong axit trước, sau đó từ dung dịch kiềm mới phản ứng tiếp với axit.

`n_(H_2)=(1,12)/(22,4)=0,05mol`

Ta có: `n_(R)=n_(H_2).2=0,05.2=0,1mol`

Sử dụng công thức:

`M_(R)=m/n=(3,6)/(0,1)=36`$g/mol$

Với `M_(Na)<M_(R)<M_(K)(23<36<39)` 

Vậy hai kim loại đó là `Na` và `K`

b) Gọi `x` là `n_(Na)`, `y` là `n_(K)`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{23x+39y=3,6} \atop {0,5x+0,5y=0,05}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=3/160} \atop {y=13/160}} \right.$

Số mol HH là `0,1mol`

`%n_(Na)=((3/160).100)/(0,1)=18,75%`

`%n_(K)=((13/160).100)/(0,1)=81,25%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi 2 kim loại là $A$  , $B$

CT chung 2 KL là $X$

$X \to \frac{1}{2} H_2$

=> $n_X = 2n_{H_2} = 0,1 (mol)$

$M_X = \frac{3,6}{0,1} = 36(g/mol)$

Hay $ A < 36 < B $

TH1 : Với A là Li 

Ta có $ a + b = 0,1 $ ( b < 0,1)

⇔  $ a = 0,1 - b $

$7a + Bb = 3,6$

⇔ $ 7(0,1-b) + Bb = 3,6$

$ 0,7 -  0,1b - Bb = 3,5$

$b ( 0,1 - B ) = 2,8$

$b = \frac{2,8}{0,1-B}$

$\frac{2,8}{0,1-B} < 0,1 $

$ \frac{2,79 + 0,1B}{0,1-B} < 0  $

=>  $ 2,79 + 0,1B > 0$

$ 0,1B > -2,79$

$ B > -27,9$

B có thê là $Na, K,Rb, Cs.Fr$

TH2 : A là Na

$ a = 0,1 - b $

$23a + Bb = 3,6$

$23(0,1-b) + bB = 3,6$

$2,3 - 23b + bB = 3,6$

$-23b + bB = 1,3$

$-b(23 - B)$ = 1,3$

$b = \frac{1,3}{B - 23} $

$ \frac{1,3}{B-23} < 0,1$

$\frac{3,6-0,1B}{B-23} < 0$

$B > 36$
Vậy B là $K, Rb,Cs,Fr$