Khử hoàn toàn 4g hỗn hợp CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu được 10g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp Cu bà Pb thu đc là.

Đáp án:

$ 2,4 gam$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

$CuO+CO → CO_2+Cu$

$PbO+CO → CO_2+Pb$

$CO_2+Ca(OH)_2 → CaCO_3+H_2O$

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\frac{{10}}{{100}}=0,1(mol)$

Ta có:

$n_{CO}=n_{CO_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{hh}+m_{CO}=m_{hh\, kl}+m_{CO_2}$

=>$m_{hh\, kl}=2,4 gam$

Đáp án:

$m = 2,4 gam$

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}= n_{CaCO_3}=\frac{{10}}{{100}}= 0,1 mol $

Phản ứng khử của oxit kim loại với CO được viết tóm lại như sau:

$CO+ O → CO_2$ 

=> $n_{O\ { (bị \, khử)}}= 0,1\, mol$

=> $m_O= 0,1.16= 1,6 gam$

Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là: 

$m =  4-1,6= 2,4 \ gam$