Khi cho a gam dd H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg thì khối lượng khí H2 thoát ra = 4,5% khối lượng dd axit đã dùng. C % của dung dịch H2SO4 là?

Đáp án:

$30,03\%$

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l} 2Na + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}\\ Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\ 2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\ {m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{a \times C}}{{100}} = 0,01aC\,(g)\\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,01aC}}{{98}} = \dfrac{{aC}}{{9800}}(mol)\\ {m_{{H_2}O}} = a - 0,01aC(g)\\ {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{a - 0,01aC}}{{18}}\,mol\\ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{aC}}{{9800}} + \dfrac{{a - 0,01aC}}{{18}} \times \dfrac{1}{2} = \dfrac{{aC}}{{9800}} + \dfrac{{a - 0,01aC}}{{36}}(mol)\\  \Rightarrow 2 \times (\dfrac{{aC}}{{9800}} + \dfrac{{a - 0,01aC}}{{36}}) = 0,045a\\  \Rightarrow \dfrac{{aC}}{{4900}} + \dfrac{{a - 0,01aC}}{{18}} = 0,045a\\  \Rightarrow 9aC + 2450(a - 0,01aC) = 1984,5a\\  \Rightarrow 9aC - 24,5aC + 2450a = 1984,5a\\  \Rightarrow 465,5a = 15,5aC \Rightarrow C = 30,03 \end{array}$