Khi cho 1.38g một kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo ra 0.2g khí hidro.Xác định tên kim loại đó

Đáp án: Kim loại cần tìm là $Liti$ $(Li)$

Giải thích các bước giải:

  Gọi kim loại nhóm $IA$ cần tìm là $X$

       $2X+2H_2O→2XOH+H_2↑$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(mol)$

→ $n_X=2×0,1=0,2(mol)$

⇒ $M_X=\dfrac{1,38}{0,2}=6,9≈7$

Vậy kim loại cần tìm là $Liti$ $(Li)$

Đáp án : ` Li ` 

Giải thích các bước giải : 

Gọi kim loại đó là ` A `

Phương trình hóa học :

` 2A + 2H_2O -> 2AOH + H_2 ` 

` 0,2                                                                       0,1 `              

Số mol khí Hidro : 

` n_(H_2) = 0,2 : 2 = 0,1 ( mol ) `

Theo phương trình : số mol của kim loại ` A ` là ` 0,2 mol `

` => M_A = m : n `

` => M_A = 1,38 : 0,2 = 6,9 `

Kim loại có khối lượng mol gần ` 6,9 ` là ` Li ( 7 ) `