Khi cho 1,84g một kim loại kiềm Y ( nhóm IA ) Tác dụng với nước tạo ra 0,896 lít khí Hidro ( ở đktc ) . Xác định kim loại Y ( Biết M của kim loại kiềm gồm Li ( M =7 ) Na ( M=23 ) K (M= 39); Rb; Cs )

Đáp án: Kim loại `Y` là `Na`

Giải thích các bước giải:

PTHH xảy ra:

`2Y+2H_2O->2YOH+H_2`

`0,08←.......................0,04`

 `n_(H_2)=(0,896)/(22,4)=0,04mol`

Ta có: `n_(Y)=2×n_(H_2)=2×0,04=0,08mol`

Sử dụng công thức sau:

`M_(Y)=m/n=(1,84)/(0,08)=23`$g/mol$

Vậy kim loại `Y` là `Na`

Vì $Y$ là KL kiềm nên $Y(I)$

$PTHH:Y+H_2O\to YOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)\\ \Rightarrow n_Y=2n_{H_2}=0,08(mol)\\ \Rightarrow M_Y=\dfrac{1,84}{0,08}=23(g/mol)$

Vậy Y là natri (Na)