hợp chất khí `A` tạo bởi `2` nguyên tố lưu huỳnh và oxi. biết tỉ khối khí `A` so với khí hiđro bằng `32` `a)` tìm CTHH của `A` ? `b)` nếu trộn khí `A` trên với `4,48` lít khí `CO_2` thì được `16g` hỗn hợp `X`. tính `%` thể tích mỗi khí trong hỗm hợp `X` ? `c)` cần lấy bao nhiêu lít khí oxi (đkc) để có số phân tử bằng số phân tử có trong `8g` `A` ? ____________ giải đầy đủ + chi tiết hộ mình.

Giải thích các bước giải:

a/.

Gọi công thức của chất khí $A$ là $S_xO_y$

Ta có:

$d_{A/H_2}=$ `(m_A)/(m_{H_2})` $=32$

⇒ $M_A=32.M_{H_2}$

⇒ $M_A=32.2=64g/mol$

⇔ $32.x+16.y=64$

Xem bảng:

x             1            2

y            2           0 (loại)

⇒ $x=1$ và $y=2$

Vậy công thức của $A$ là $SO_2$

b/.

$n_{CO_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

$m_{CO_2}=0,2.44=8,8g$

% $m_{CO_2}=$ `(8,8)/(16)` $.100$% $=55$%

% $m_A=100$% $-55$% $=45$%

c/.

$n_A=$ `8/(64)` $=0,125mol$

Để có số phân tử bằng số phân tử có trong 8g$A$ thì số mol phải bằng nhau.  

⇒ $n_{O_2}=0,125mol$

$V_{O_2(đkc)}=0,125.24,79=3,09875lít$