Hợp chất A tạo bởi ion M2+ và ion X2- có hai nguyên tử . Tổng Số hạt cơ bản tạo nên hợp chất A là 241, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của Ion M2+ nhiều hơn của ion X2- là 76 hạt . M là ?

A tạo bởi ${M^{2 + }}$ và ${X^{2 - }}$ nên A là MX.

Trong A gọi số hạt mang điện là a, không mang điện là b.

$\to a + b = 241$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 47

$\to a - b = 47$

Giải được a=144; b=97

Số điện tích hạt nhân (Z) của M là x; của X là y $\to 2x + 2y = 144$

Trong ${M^{2 + }}$ chứa x proton và x-2 electron.

Trong ${X^{2 - }}$ chứa y proton và y+2 electron.

$\to (2x - 2) - (2y + 2) = 76 \to 2x - 2y = 80 \to x - y = 40$

Giải được x=56; y=16

Tra bảng thì nguyên tố số 56 là Ba.

Đáp án:

M là Ba

Giải thích các bước giải: Giả sử số hạt trong M: p = e = Z; n = N số hạt trong X: p = e = Z'; n = N' Số hạt của ion M2+: p = Z; e = Z-2; n = N Số hạt của ion X2-: p = Z'; e = Z'+2; n = N' - Tổng hạt của MX: (2Z + N - 2) + (2Z' + N' + 2) = 241 hay 2Z + N + 2Z' + N' = 241 (1) - Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện: [(2Z-2) + (2Z'+2)] - (N+N') = 47 (2) - Tổng số hạt mang điện của Ion M2+ nhiều hơn của ion X2- là 76 hạt: (2Z-2) - (2Z'+2) = 76 => 2Z - 2Z' = 80 (3) Lấy (1) + (2) được: 4Z + 4Z' = 288 (4) Từ (3) và (4) ta có: $\left\{ \begin{array}{l}4Z + 4Z' = 288\\2Z - 2Z' = 80\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}Z = 56\\Z' = 16\end{array} \right.$ => M có Z = 56 => M là Ba