Hỗn hợp `X` gồm `Al, Fe` và `Mg.` Cho `15` gam `X` tác dụng với oxi, sau một thời gian thu được `18,2` gam chất rắn `Y.` Hòa tan hoàn toàn `Y` trong dung dịch `HCl` dư, thu được `6,72` lít khí `H_2` (đktc) và dung dịch `Z.` Cô cạn `Z` thu được `m` gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của `m` là? `A. 39,5` `B. 53,7` `C. 50,5` `D. 46,6`
2 câu trả lời
Đáp án:
`C`
Giải thích các bước giải:
Áp dụng ĐLBTKL. ta có:
`m_X``+``m_{O_2}``=``m_Y`
`⇔``15``+``m_{O_2}``=``18,2`
`⇔``m_{O_2}``=``3,2` `(g)`
`n_{O}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,2}{16}``=``0,2` `(mol)`
$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`
`→`$\Sigma_{nCl-}$`=``2``.``n_O``+``2``.``n_{H_2}``=``2``.``0,2``+``2``.``0,3``=``1` `(mol)`
`→``m_{Cl-}``=``n``.``M``=``1``.``35,5``=``35,5` `(g)`
`⇒`$m_{muối}$`=`$m_X$`+`$m_{Cl-}$`=``15``+``35,5``=``50,5` `(g)`
Đáp án:
`C.50,5(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{O}=\frac{18,2-15}{15}=0,2(mol)`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Ta có `:n_{H^{+}}=n_{HCl}=2.n_{H_2}+2.n_{O}`
Hay `n_{HCl}=2.0,2+2.0,3`
` \to n_{HCl}=1(mol)=n_{Cl^{-}}`
Mà `:m_{\text{muối Z}}=m_{\text{kl X}}+m_{Cl^{-}}`
` \to m_{\text{muối Z}}=15+1.35,5=50,5(g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
