Hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối đối với hidro là 23,8. Để phản ứng hết với 7,2g hỗn hợp Y gồm Mg và Ca cần vừa hết 2,8 lít khí X(đktc) tính khối lượng mỗi kim loại có trong Y

Đáp án:

 Đây nhé bạn:

Giải thích các bước giải:

 Chúc bạn hc tốt <333

Đáp án:

$\rm m_{Mg}=1,2\ (g)$

$\rm m_{Ca}=6\ (g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm \overline{M}_X\ =23,8.2=47,6\ (g/mol)$ 

$\rm n_{X}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\ (mol)$

$\rm \dfrac{n_{O_2}}{n_{Cl_2}}=\dfrac{71-47,6}{47,6-32}=\dfrac{3}{2}$

$\rm \to n_{O_2}=\dfrac{3}{5}n_{X}=0,075\ (mol)$

$\rm \to n_{Cl_2}=0,125-0,075=0,05\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\rm \mathop{Mg}\limits^{0}\to\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\rm \mathop{Ca}\limits^{0}\to\mathop{Ca}\limits^{+2}+2e$

$\rm \mathop{O_2}\limits^{0}+4e\to2\mathop{O}\limits^{-2}$

$\rm \mathop{Cl_2}\limits^{0}+2e\to2\mathop{Cl}\limits^{-1}$

Bảo toàn electron:

$\rm 2n_{Mg}+2n_{Ca}=4n_{O_2}+2n_{Cl_2}=0,4\ (mol)\ (1)$

Phương trình khối lượng:

$\rm 24n_{Mg}+40n_{Ca}=7,2\ (g)\ (2)$

Từ $\rm (1)(2)$ giải được:

$\begin{cases} \rm n_{Mg}=0,05\ (mol)\\\rm n_{Ca}=0,15\ (mol)\\ \end{cases}$

$\rm \to m_{Mg}=0,05.24=1,2\ (g)$

$\rm \to m_{Ca}=7,2-1,2=6\ (g)$