Cho 11,76 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2và O2 phản ứng vừa đủ với 16,65 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 45,15 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Đáp án:

$\%m_{Al}=24,32\%$

Giải thích các bước giải:

$n_X=\dfrac{11,76}{22,4}=0,525(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTKL}}\ m_X=m_Z-m_Y=46,15-16,65=28,5(g)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Cl_2}=x(mol)\\n_{O_2}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x+y=0,525\\71x+32y=28,5\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,3\\y=0,225\end{cases}(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Mg}=a(mol)\\n_{Al}=b(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 24a+27b=16,65\ (1)\\ \xrightarrow{\text{BT e}}\ 2.n_{Mg}+3.n_{Al}=2.n_{Cl_2}+4.n_{O_2}\\ \Rightarrow 2a+3b=1,5\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}}\begin{cases}a=0,525\\b=0,15\end{cases}\\ m_{Al}=0,15.27=4,05(g)\\ \%m_{Al}=\dfrac{4,05}{16,65}.100\%=24,32\%$

Đáp án:

`%m_{Al}=24,32(%)` 

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol của `Cl_2` và `O_2` trong `X` lần nlượt là `a(mol)` và `b(mol)`

Mà `n_X=V/{22,4}={11,76}/{22,4}=0,525(mol)`

`=>a+b=0,525(mol)`   `(2)`

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

`m_X+m_Y=m_Z`

`<=>m_X+16,65=45,15<=>m_X=28,5(gam)`

Ta có biểu thức về khối lượng các chất trong hỗn hợp `X` :

`m_X=71a+32b=28,5(gam)`

`<=>71a+32b=28,5`  `(2)`

Giải `HPT:(1)(2)`

$\begin{cases} a+b=0,525\\71a+32b=28,5 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} a=0,3\\b=0,225(mol) \end{cases}$

Ta lại đặt :

`n_{Mg}=x(mol)`

`n_{Al}=y(mol)`

Tương tự :

`m_Y=24x+27y=16,65`   `(3)`

Bảo toàn $electron$

$2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{Cl}+4n_O$

$\to 2x+3y=0,3.2+4.0,225$

`=>2x+3y=1,5`   `(4)`

Ta có `HPT(3)(4)`

$\begin{cases} 24x+27y=16,65\\2x+3y=1,5 \end{cases}$`<=>` $\begin{cases} x=0,525\\b=0,15(mol) \end{cases}$

Vậy :

$\%m_{Al}=\dfrac{0,15.27}{16,65}.100\%=24,32\%$

`#nam`