Hỗn hợp A gồm Mg Al Fe Zn . Cho 2 g A td với dd HCl dư giải phóng 0.1 gam khí .Cho 2 g A tác dụng với khí Clo dư thu đc 5,763g hỗn hợp muối . Phần trăm khối lượng của Fe trong A là bn ?

Đáp án: 16,8%

Giải thích các bước giải:

Khi A tác dụng với HCl: 

PTHH: 

2HCl + Mg → H₂ + MgCl₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_Mg = $\frac{1}{2}$ n_HCl

⇒ 2n_Mg = n_HCl

n_Al = $\frac{1}{3}$ n_HCl

⇒ 3n_Al = n_HCl

n_Fe = $\frac{1}{2}$ n_HCl

⇒ 2n_Fe = n_HCl

n_Zn = $\frac{1}{2}$ n_HCl

⇒ 2n_Zn = n_HCl

⇒ 2n_Mg +  3n_Al+ 2n_Fe + 2n_Zn = ∑n_HCl

mà ∑n_HCl = 2∑n_H2

⇒ 2n_Mg +  3n_Al+ 2n_Fe + 2n_Zn = 2n_H2

Khi A tác dụng với Cl₂, ta có PTHH:

Cl₂ + Mg → MgCl₂

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Cl₂ + Zn → ZnCl₂

Có: n_Mg = n_Cl2 ⇒ 2n_Mg = 2n_Cl2

n_Al = $\frac{2}{3}$ n_Cl2

⇒ 3n_Al  = 2n_Cl2

n_Fe = $\frac{2}{3}$ n_Cl2

⇒ 3n_Fe  = 2n_Cl2

n_Zn = n_Cl2 ⇒ 2n_Zn = 2n_Cl2

⇒ 2n_Mg +  3n_Al + 3n_Fe + 2n_Zn = 2∑n_Cl2

⇒ ( 2n_Mg +  3n_Al+ 3n_Fe + 2n_Zn ) - ( 2n_Mg +  3n_Al+ 2n_Fe + 2n_Zn ) = 2n_Cl2 - 2n_H2

⇒ n_Fe = 2n_Cl2 - 2n_H2 = 2n_Cl2 - m_H2  (1)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng của A với Cl₂

⇒ m_A + m_Cl2 = m_muối

⇒ 2 + m_Cl2 = 5,763

⇒ m_Cl2 = 5,763 - 2 = 3,763 (g)

⇒ n_Cl2 = 3,763 : 71 = 0,053 (mol)

Thay vào (1) ⇒ n_Fe = 2n_Cl2 - m_H2 = 2 * 0,053 - 0,1 = 0,006 ( mol )

⇒ m_Fe = 0,006 * 56 = 0,336 (g)

⇒ %m_Fe = $\frac{0,336}{2}$ * 100% = 16,8%