Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II với H2SO4 loãng 15,8% thì thu được dd muối nồng độ 18,21%. kim loại đó là ?

Đáp án:

 Mg (magie)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại là R (hóa trị II ) -> oxit kim loại là RO

Phản ứng:

RO + H2SO4 -> RSO4 + H2O

Giả sử có 1 mol RO -> nRO=nH2SO4=RSO4=1 mol

-> mH2SO4=1.98=98 gam

-> m dung dịch H2SO4=98/15,8%=620,25 gam

Ta có : mRO=1.(R+16)=R +16 gam

BTKL : m dung dịch sau phản ứng=R+16+620,25 =R+636,25 gam

mRSO4=1(R+96)=R+96=18,21%.(R+636,25)

GIải được R=24 -> Mg

Đặt kim loại là M, oxit là MO 

Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng: 

MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O 

C% = (mct / mdd) . 100% 

15,8% = (1 . 98) / mdd . 100% 

-> mdd H2SO4 = 620,25 (g) 

mdd sau phản ứng= mMO + mddH2SO4 = M + 16 + 620,25= 636,25 + M (g)

C% = (m chất tan/ m dd)  . 100% 

18.21% = (M + 96) / (M + 620,25) x 100% 

M = 24 

==> M là Mg

Công thức oxit MgO