Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml). *Giải chi tiết giúp mình ^^
2 câu trả lời
Đáp án:
$V_{HCl} = 120ml$
Giải thích các bước giải:
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Ba + H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Ta thấy $2n_{H_2} = n_{OH^-} = 1,2 (mol)$
1/10 A thì có 0,12 mol $OH^-$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+} = n_{OH^-} = n_{HCl} = 0,12 (mol)$
$V_{HCl} = \frac{0,12}{1} = 120ml$
Đáp án:
120 ml
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2}O\\
\text{ Gọi a là số mol Na , b là số mol Ba }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol \Rightarrow 0,5a + b = 0,6\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = a\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = b\,mol\\
{n_{HCl}} = 2 \times \dfrac{1}{{10}} \times {n_{Ba{{(OH)}_2}}} + \dfrac{1}{{10}}{n_{NaOH}} = 0,1a + 0,2b\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = \dfrac{1}{5} \times (0,5a + b) = 0,12\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,12}}{1} = 0,12l = 120ml
\end{array}\)
