Hoà tan hỗn hợp gồm sắt và kim loại M hoá trị II vào 500g dd HCl 3,65% thấy giải phóng 4,48l khí H2. Mặt khác để hoà tan hết 4,8g kim loại M cần chưa đến 500ml dd HCl 1M. Xác định tên kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. giúp mình với, hứa vote 5 sao

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{500 \times 3,65\% }}{{100\% }} = 18,25g\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {M_{hỗnhợp}} = \dfrac{8}{{0,2}} = 40\\
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {n_M} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,25mol\\
 \to {M_M} = \dfrac{{4,8}}{{0,25}} = 19,2\\
 \to {n_M} < 0,25\\
 \to {M_M} > 19,2\\
 \to M = 24(Mg)
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 8\\
a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{8} \times 100\%  = 30\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% 
\end{array}\)