Hòa tan hoàn toàn Mg bằng sung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,12 lít(ở dktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 ( không còn sản phẩm khử nào khác). Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 15,6. Cô cạn dung dịch X,tính khối lượng muối thu được?

Gọi x, y lần lượt là số mol N2O, N2

nY= 0,05 (mol)  --> x + y = 0,05 (1)

MY= 15,6*2 = 31,2 g/mol

(44x + 28y)/(x+y) = 31,2 

<=> 44x + 28y = 31,2x + 31,2y (2)

Từ (1),(2) suy ra x= 0,01 ; y= 0,04

tổng e nhường bằng tổng e nhận:

nMg * 2= 0,01*8 + 0,04*10 --> nMg= 0,24

Bảo toàn nguyên tố: 

nMg = nMg(NO3)2= 0,24 mol

m muối = 0,24*148= 35,52g

Đáp án:

 m Mg(NO3)2=35,52 gam

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol N2O là x; N2 là y

->  n hỗn hợp khí=1,12/22,4=0,05 mol=x+y

 m hỗn hợp=mN2O + mN2=44x+28y=0,05.2.15,6

Giải được: x=0,01; y=0,04

Bảo toàn e:

2nMg =8nN2O + 10nN2 =0,01.8+0,04.10=0,48 mol -> nMg=0,24 mol=nMg(NO3)2

Cô cạn dung dịch X thu được muối là Mg(NO3)2 0,24 mol

-> m Mg(NO3)2=0,24(24+62.2)=35,52 gam