Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng dư thu được dd X và 1,12 lít hỗn hợp khí gồm N2O,NO (đktc) có tỉ khối so với oxi bằng 1,2 . Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lít khí (đktc) thoát ra. Tính m Giải bằng phương pháp BẢO TOÀN ELECTRON

Đáp án:

m = 3,78 gam

Giải thích các bước giải:

Đặt nN2O = a và nNO = b (mol)

Ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{khi}} = a + b = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\\{m_{khi}} = 44{\rm{a}} + 30b = 0,05.(1,2.32)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,03\\b = 0,02\end{array} \right.\)

Do cho NaOH dư vào thấy khí bay ra nên dd X chứa NH4NO3

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

0,015 ←                                    0,336/22,4

Quá trình cho - nhận e là:

Al⁰ → Al⁺³ + 3e                        2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

                                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

                                                  N⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3

→ 3nAl = 8.0,03 + 3.0,02 + 8.0,015

→ nAl = 0,14 mol

→ m = 0,14.27 = 3,78 gam