Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO và N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m.

Đáp án:

 m=15,3 (g)

Giải thích các bước giải:

Al+4HNO3->Al(NO3)3+NO+2H2O

8Al+30HNO3->8Al(NO3)3+3N2O+15H2O

Gọi x là số mol NO, y là số mol $N_{2}$O

Ta có $M_{A}$ =16,75x2=33,5 (g)

Theo đề bài ta có:

$\left \{ {{x+y=0,4} \atop {30x+44y=33,5(x+y)}} \right.$

=>$\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,1}} \right.$ 

=>nAl=0,3+$\frac{8}{3}$ x0,1=$\frac{17}{30}$ (mol)

=>$m_{Al}$ = $\frac{17}{30}$ x27=15,3 (g)

Đáp án:

 15,3 gam

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol $NO$ và b là số mol $NO_2$

Ta có $n_{hh}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$(mol)

=> $a+b=0,4$(1)

Ta có: $M_{A}=16,75.2=33,5$

→ $30a+44b=33,5.0,4=13,4$ (2)

Từ (1) và (2) => a=0,3 và b=0,1

Gọi x là số mol của Al.

Bảo toàn electron: $3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O}$

                                      $3x=0,3.3+8.0,1=>x=\frac{17}{30}$(mol)

$m=\frac{17.27}{30}=15,3$(g)