Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 ,Fe3O4 bằng lượng vừa đủ ddH2SO4 loãng thu được 500 ml dd Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau Cô cận phần 1 thu được 31,6 g hỗn hợp muối khan\Sục khí Clo dư vào phần 2 ,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cô cạn dd thì thu được 33,375 g hỗn hợp muối khan a.phương trình hóa học b.túnh m và nồng độ mol các chất trong dd Y

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$ Phương trình hóa học :

$FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O$

$6FeSO_4 + 3Cl_2 → 2FeCl_3 + 2Fe_2(SO_4)_3$

$b/$

Gọi $n_{FeSO_4} = a(mol) ; n_{Fe_2(SO_4)_3} = b(mol)$

$⇒ 152a + 400b = 31,6(1)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{FeCl_3} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{FeSO_4}}{3} = \dfrac{a}{3}(mol)$

$⇒ \dfrac{a}{3}162,5 + \dfrac{a}{3}.400 + 400b = 33,375(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,06$

Bảo toàn nguyên tố với gốc $SO_4^{2-}$và $Fe$ , ta có :

$n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} + 3n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,23(mol)$

$n_{Fe} = n_{FeSO_4} + 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,17(mol)$
$⇒ n_{H^+} = 0,23.2 = 0,46(mol)$
$H^+ +O^{2-} → H_2O$

$⇒ n_O = \dfrac{n_{H^+}}{2} = 0,23(mol)$

$⇒ m = m_{Fe} + m_O = 0,17.56 + 0,23.16 = 13,2(gam)$

Ta có :

$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1M$

$C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,06}{0,5} = 0,12M$