Hòa tan hoàn toàn 8,7g hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí X có tỉ khối so với hidro là 22 ( là sản phẩm khử duy nhất ở đktc ). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu A. 31,03% B. 68,97% C. 57,65% D. 42,35%
1 câu trả lời
Đáp án:
`B.68,97%`
Giải thích các bước giải:
`M_{X}=22.2=44`$(g/mol)$
` \to X` là `N_2O`
`n_{N_2O}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Gọi $\begin{cases} n_{Mg}=a(mol)\\n_{Al}=b(mol)\end{cases}$
` \to 24.a+27b=8,7` `(1)`
$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron:}}2.a+3.b=8.0,1=0,8$ `(2)`
Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{Mg}=a=0,25(mol)\\n_{Fe}=b=0,1(mol)\end{cases}$
`%m_{Mg}=\frac{0,25.24}{8,7}.100%=68,97%`
