Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch chứa 2 muối MgSO4, Fe2(SO4)3 và 8,96 lít khí SO2 (dktc). Tính % khối lượng Mg, Fe trong hỗn hợp X?

Đáp án:

 Sai đề

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_X} = 24{\text{x}} + 56y = 7,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{F{\text{e}}}} = 2{n_{S{O_2}}} \to 2{\text{x}} + 3y = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

Giải được: nghiệm âm

Câu này sai đề

$n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Phương trình khối lượng:

$24x+56y=7,8(gam)$ (1)

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e→\mathop{S}\limits^{+4}$

          0,8       0,4

 Bảo toàn e:

$2x+3y=0,8(mol)$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hpt:

$\begin{cases} 24x+56y=7,8(gam)\\2x+3y=0,8(mol)\\ \end{cases}$

Số mol ra âm. Đề không thoả măn