Hòa tan hoàn toàn 6,7g hỗn hợp hai kim loại kiềm A,B ( $M_{A}$ <$M_{B}$ ) vào 200g nước thu được 5,6 lít khí ở đkt.Biết rằng số mol của kim loại A gấp 4 lần số mol của kim loại B. a)Xác định tên của hai kim loại kiềm b)Tính C% của các chất có trong dung dịch thu được
2 câu trả lời
Đáp án: kl kiềm có hóa trị 1 và khí khi cho vào H2O là H2
n h2 = 0,25 mol ---> n A + nB =0,25.2=0,5 mol ---> M tb=6,7/0,5=13,4 đvc
---> 2 kl là Li và K và nLi=0,4 nK=0,1(tính theo pt tổng kl)
mđ sau pư =mKL + mH2O - mH2=206,2 g
mLiOH=9,6 g mKOH=5,6g
----> C% LiOH= 9,6/206,2=4,65% C% KOH=5,6/206,2=2,71%
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có
2A+2H2O->2AOH+H2
x x x/2
2B+2H2O->2BOH+H2
y y y/2
Ta có MAx+MBy=6,7
x/2+y/2=5,6/22,4=>x+y=0,5(mol)
x=4y
=>x=0,4(mol) y=0,1(mol)
Ta có M trung bình của A và B là 6,7:0,5=13,4
=> A là Li B là K
b) mdd spu=6,7+200-0,25x2=206,2(g)
=>C% LiOH=0,4x24/206,2=4,66%
C%KOH=0,1x56/206,2=2,72%
