Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm vào H2O thu được dung dịch A và 2,24 lit khí ở đktc. a. Tìm tên hai kim loại kiềm và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Để trung hòa hết dung dịch A cần 200ml dung dịch axit H2SO4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối thu được (Coi thể tích dung dịch không đổi).

Giải thích các bước giải:

 a/.

Gọi 2 kim loại kiềm là $R$

$n_{H_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH:

$2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$

0,2                                           0,1         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_R=2.n_{H_2}=2.0,1=0,2mol$

$m_R=$ `(6,2)/(0,2)` $=31g/mol$

Vì hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau và:

$23<31<39$

⇒ Hai kim loại kiềm đó là $Natri:KHHH:Na$ và $Kali:KHHH:K$

---------------------------------

Gọi số mol của $Na$ là $x$, số mol của $K$ là $y$

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$       (1)

x                                x                  0,5x         (mol)

$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$         (2)

y                            y                   0,5y         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$0,5x+0,5y=0,1mol$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$23x+39y=6,2g$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,1mol$

$m_{Na}=0,1.23=2,3g$

% $m_{Na}=$ `(2,3)/(6,2)` $.100$% $=37,10$%

% $m_{K}=100$% $-37,10$% $=62,9$%

b/.

Đổi $200ml=0,2mol$

Ta có:

$n_{NaOH}=n_{Na}=0,1mol$

$n_{KOH}=n_{K}=0,1mol$

PTHH:
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O$      (3)

0,1                    0,05              0,05      (mol)

$2KOH+H_2SO_4→K_2SO_4+H_2O$          (4)

0,1                 0,05              0,05      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4(1)}+n_{H_2SO_4(2)}=0,05+0,05=0,1mol$

$CM_{ddH_2SO_4}=$ `(0,1)/(0,2)` $=0,5M$

$n_{dd muối}=n_{Na_2SO_4(1)}+n_{K_2SO_4(2)}=0,05+0,05=0,1mol$

$CM_{dd muối}=$ `(0,1)/(0,2)` $=0,5M$