Hòa tan hoàn toàn 3,4g hh hai kim loại A, B vào dd HCl dư. Sau phản ứng thu được 2,8 lít khí đktc. a/ Định tên hai kim loại biết chúng ở hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA? b/ Xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hh ban đầu?

a,Gọi kim loại trung bình là R

Vì 2 kim loại thuộc nhóm IIA ⇒⇒ R hóa trị II

PTHH:R+2HCl→RCl2+H2nH2=2,822,4=0,125(mol)⇒nR=nH2=0,125(mol)⇒MR=3,40,125=27,2(g/mol)PTHH:R+2HCl→RCl2+H2nH2=2,822,4=0,125(mol)⇒nR=nH2=0,125(mol)⇒MR=3,40,125=27,2(g/mol)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca

b,Đặt nMg=x(mol);nCa=y(mol)⇒24x+40y=3,4(1)PTHH:Mg+2HCl→MgCl2+H2Ca+2HCl→CaCl2+H2⇒x+y=nH2=0,125(2)(1)(2)⇒{x=0,1(mol)y=0,025(mol)⇒⎧⎨⎩%Mg=0,1.243,4.100%=70,59%%Ca=100%−70,59%=29,41%b,Đặt nMg=x(mol);nCa=y(mol)⇒24x+40y=3,4(1)PTHH:Mg+2HCl→MgCl2+H2Ca+2HCl→CaCl2+H2⇒x+y=nH2=0,125(2)(1)(2)⇒{x=0,1(mol)y=0,025(mol)⇒{%Mg=0,1.243,4.100%=70,59%%Ca=100%−70,59%=29,41%

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

a,Gọi kim loại trung bình là R

Vì 2 kim loại thuộc nhóm IIA $\Rightarrow $ R hóa trị II

$PTHH:R+2HCl\to RCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)\\ \Rightarrow n_R=n_{H_2}=0,125(mol)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{3,4}{0,125}=27,2(g/mol)$

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca

$b,\text{Đặt }n_{Mg}=x(mol);n_{Ca}=y(mol)\\ \Rightarrow 24x+40y=3,4(1)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Ca+2HCl\to CaCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=n_{H_2}=0,125(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,025(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{3,4}.100\%=70,59\%\\ \%_{Ca}=100\%-70,59\%=29,41\% \end{cases}$