Hòa tan hoàn toàn 3,425 gam kim loại R co hóa trị II vào nước, sau phản ứng thu được 0.56l khí hidro. cho nguyên tử khối : Mg = 12, Ca = 40, Ba =137, Na 23. R là a. Mg B. Na, C. Ba
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
`bb C`
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH tổng quát sau:
$R+2H_2O$ $\rightarrow$ $R(OH)_2+H_2$
Đề) $m_{R}$ $=3,425g$ và $V_{H_2}$ $=0,56l$
Lý thuyết) $m_{R}$ $=M$ và $V_{H_2}$ $=22,4$
Ta thiết lập được tỉ lệ sau:
$\dfrac{3,425}{M}$ $=$ $\dfrac{0,56}{22,4}$
⇔$\text{0,56M=76,72}$
⇔$\text{M=137}$
Vậy với $M=137$ thì kim loại $R$ là Bari $Ba$
Đáp án:
`C`
Giải thích các bước giải:
`R + 2H_2 O -> R(OH)_2 + H_2↑`
`n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo phương trình: `n_R = n_{H_2} = 0,025 (mol)`
`-> M_R = (3,425)/(0,025) = 137` $(g/mol)$
`=> R` là `Ba` (Bari)
`=> Chọn` `C`
