hòa tan hoàn toàn 22,7 gam hỗn hợp A(gồm zn, zno) vào 400 gam dung dịch axit hcl dư, thu được dung dịch B. nếu cô cạn dung dịch B thì thu đc 40,8 gam muối khan a) tính khối lượng mỗi chất trong A b) tính nồng độ % của chất trong dung dịch B. biết hcl dư so với phản ứng là 20%

$a)$ Đặt $(n_{Zn};n_{ZnO})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 65x+81y=22,7(1)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

$\Rightarrow n_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{136}=0,3(mol)$

$\Rightarrow x+y=0,3(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

$\Rightarrow m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,1.2=0,2(g)$

$m_{dd_{HCl(dùng)}}=400.120\%=480(g)$

Dung dịch $B:ZnCl_2$

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{22,7+480-0,2}.100\%\approx 8,12\%$

$\text{n$_{ZnCl2}$=40,8:136=0,3(mol)}$

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Zn,ZnO trong hh A}$

$\text{Ta có : 65x+81y=22,7   (1)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{x → 2x    →  x    →x(mol)}$

$\text{ZnO+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{y→     2y    → y  →y(mol)}$

$\text{Từ PTHH ta suy ra : x+y=n$_{znCl2}$=0,3 (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta suy ra : x=0,1 (mol)}$

$\text{y=0,2(mol)}$

$\text{⇒m$_{Zn}$=0,1.65=6,5(g)}$

$\text{m$_{ZnO}$=0,2.81=16,2(g)}$

$\text{b,Từ PTHH trên ta suy ra :}$

$\text{⇒n$_{HCl phản ứng}$=2x+2y=2.0,1+2.0,2=0,6(mol)}$

$\text{⇒n$_{HCl dư}$=20%.n$_{HCl phản ứng}$=0,6.20%=0,12(mol)}$

$\text{n$_{H2}$=x+y=0,1+0,2=0,3(mol)⇒m$_{H2}$=0,3.2=0,6(g)}$

$\text{m$_{dd sau phản ứng}$=22,7+400-0,6=422,1(g)}$

$\text{C%$_{HCl dư}$=$\frac{36,5.0,12}{422,1}$.100% ≈1,038%}$

$\text{C%$_{ZnCl2}$=$\frac{40,8}{422,1}$.100% ≈9,67%}$