Hòa tan hoàn toàn 2,34 gam kim loại M trong dung dịch h2 SO4 đặc vừa đủ thu được 201,6 ml khí H2S điều kiện tiêu chuẩn sản phẩm khử duy nhất kim loại m là A. Al B.Fe C.Mg D.zn

$\text{Đáp án :D}$

$\text{n$_{H2S}$=0,2016:22,4=0,009(mol)}$

$\text{Ta có quá trình oxi hóa - khử :}$

$\text{M→$\mathop{M}\limits^{+n}$+n e   |$\mathop{S}\limits^{+6}$+8e→$\mathop{S}\limits^{-2}$}$

$\text{$\frac{a}{n}$ ←     a  |    0,072←0,009(mol) }$

$\text{Bảo toàn e ta suy ra : a=0,072}$

$\text{⇒M$_{M}$=2,34:$\frac{0,072}{n}$=32,5n}$

$\text{Với n=1⇒M$_{M}$=32,5 (không TM)}$

$\text{Với n=2⇒M$_{M}$=65⇒M là Zn}$

$\text{Với n=3⇒M$_{M}$=97,5 (không TM)}$ 

Đổi: $201,6ml=0,2016(l)$

$n_{H_2S}=\dfrac{0,2016}{22,4}=0,009(mol)$

Trao đổi e:

$\mathop{M}\limits^{0}→\mathop{M}\limits^{+n}+ne$

$\mathop{S}\limits^{+6}+8e→\mathop{S}\limits^{-2}$

         0,072   0,009

Bảo toàn e:

$x=0,072$

$→n_{M}=\dfrac{0,072}{n}(mol)$

$M_M=\dfrac{2,34}{\dfrac{0,072}{n}}$

Với $n=1⇒M=32,5(l)$

Với $n=2⇒M=65(n)$

Vậy M là Zn