Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 dư. Sau phản ứng thu được m gam muối NH4NO3 và 0,448 (lit) (đktc) khí NO2. Tính m?
2 câu trả lời
Đáp án:
$m=1,6$
Giải thích các bước giải:
$n_{Mg}=\dfrac{2,16}{24}=0,09(mol)\\ n_{NO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)\\ \xrightarrow{\text{BT e}}\ 2.n_{Mg}=n_{NO_2}+8.n_{NH_4NO_3}\\ \Rightarrow 0,09.2=0,02+8.n_{NH_4NO_3}\\ \Rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,02(mol)\\ m_{NH_4NO_3}=0,02.80=1,6(g)\\ \Rightarrow m=1,6$
Đáp án:
$m_{NH_4NO_3}=1,6(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Mg}=\dfrac{2,16}{24}=0,09(mol)$
$n_{NO_2}=0,02(mol)$
Bảo toàn $e:$
$2n_{Mg}=n_{NO_2}+8n_{NH_4NO_3}$
$2.0,09=0,02+8n_{NH_4NO_3}$
$\to n_{NH_4NO_3}=0,02(mol)$
$m_{NH_4NO_3}=0,02.80=1,6(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
