Hòa tan hoàn toàn 18,4 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA ờ 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6 g muối khan. a) Xác định giá trị của V. b) Xác định tên hai kim loại đó.

Gọi Công thức chung của 2 muối cacbonat của 2 kim loại X và Y là ACO3

ACO3 + 2HCl ==> ACl2 + H2O + CO2↑

Nhìn vào phương trình phản ứng, ta thấy:

nACO3=nACl2

⇔ $\frac{18,4}{A+60}$ = $\frac{20,6}{A + 71}$ 

==> A= 32 

==> $M_{X}$ < $M_{A}$ < $M_{Y}$ 

⇔ $M_{X}$ < 32 < $M_{Y}$ 

Vậy X là Mg (24) Y là Ca (40)

MgCO3 + 2HCl ==> MgCl2 + H2O + CO2

x...........................................x..............................x

CaCO3 + 2HCl ==> CaCl2 + H2O + CO2

y......................................y...............................y

Gọi a,b lần lượt là nMgCO3 và nCaCO3, ta có: 

84x + 100y= 18,4

95x + 111y= 20,6

Giải hệ ta được: x=0,1 ; y=0,1

==> nCO2= x+y= 0,1 + 0,1= 0,2 (mol)

==> VCO2= 0,2x22,4= 4,48 (l)