hòa tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp FeS và Fe bằng 500ml dung dịch HCl 8M, thu được hỗn hợp X hồm H2S và H2 và dung dịch Y a) tính %mFe trong hỗn hợp b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí X so với H
2 câu trả lời
Sửa đề: 8M thành 0,8M
$n_{HCl}=0,5.0,8=0,4(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{FeS}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\ FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 88x+56y=14,4\\2x+2y=0,4\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,1\end{cases}\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{14,4}.100\%=38,89\%\\ b,\\ n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1(mol)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ M_X=\dfrac{0,1.34+0,1.2}{0,1+0,1}=18(g/mol)\\ d_{X/H_2}=\dfrac{18}{2}=9$
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
`FeS + 2HCl → 2HCl + H_2S`
`a)`
Đặt `n_{Fe}, n_{FeS} = x, y(mol)`
`n_{HCl} = {500}){1000} . 8 = 0,4(mol)`
Ta có:
`56x + 88y = 14,4`
`2x + 2y = 0,4`
`→ x = y = 0,1(mol)`
` %m_{Fe} = {0,1 . 56}/{14,4} . 100 ≈ 38,89%`
`b)`
`n_{H_2} = n_{Fe} =0,1(mol)`
`n_{H_2S} = n_{FeS} = 0,1(mol)`
`M_{X} = {0,1 . 2 + 0,1 . 34}/{0,1 + 0,1} = 18g`/`mol`
`dX`/`H_2 = {18}/2 = 9`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
