Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dd HCl dư . Sau phản ứng thu dc 3,36 lít khí ơn đktc và dd X . Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
1 câu trả lời
Đáp án:
%mAl=20,93%; %mAl2O3=79,07%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Al2O3 là y \(\to 27x + 102y = 12,9\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15 \to x = 0,1 \to y = 0,1\)
\(\to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{12,9}} = 20,93\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 79,07\% \)
