Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B trong dung dịch HCl dư thu được 8.96 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. a, Tính m?

Đáp án:

 `m = 39,6g`

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `H`: 

`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)` 

`→ n_{Cl^-} = 0,8 (mol)` 

`m = m_{A+B} + m_{Cl^-}`

`= 11,2 + 0,8 . 35,5 = 39,6g`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $m) 39,6$

Giải thích các bước giải:

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{8,96}{22,4}$ $=0,4$ mol

Vậy $m_{H_2}=0,4.2=0,8g$

_____________________________________________

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4.2=0,8$ mol

Vậy $m_{HCl}=0,8.36,5=29,2g$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{kl}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}$ 

Vậy $m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{kl}+m_{HCl}-m_{H_2}$

$\rightarrow$ $m_{\text{muối}}$ $=11,2+29,2-0,8=39,6g$

$\rightarrow$ Gia trị của $m$ là $39,6$