Hoà tan hoàn toàn 10,09g hỗn hợp A gồm Mg và Al bằng dd HCl giải phóng ra 10,752 l khí H2 (đktc) .Nếu hoàn toàn 10,08g hh này bằng H2SO4 đặc ,nóng thì thử được 0,12 mol một chất X (sp duy nhất của S+6) .Tìm X Giúp mình với mình sẽ vote 5*!!!!

Đáp án:

 $H_2S$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg \to M{g^{ + 2}} + 2e\\
Al \to A{l^{ + 3}} + 3e\\
2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,752}}{{22,4}} = 0,48\,mol\\
BT\,e:2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} \Leftrightarrow 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 0,96\\
{S^{ + 6}} + (6 - n)e \to {S^n}\\
BT\,e:2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = (6 - n) \times {n_X}\\
 \Rightarrow (6 - n) \times 0,12 = 0,96 \to n =  - 2 \Rightarrow X:{H_2}S
\end{array}\)