hòa tan hòa toàn 9,65 gam hỗn hợp Al và Fe trong dd HCl dư , dd thu được cho td với dd NaOh dư , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến kl ko đổi còn lại 8g chất rắn . Tính thành phần phần trăm theo Kl của sắt trong hỗn hợp ban đầu hép mi

Đáp án:

58,03%

Giải thích các bước giải:

Gọi số  mol Al và Fe là a và b

Ta có các phương trình sau:

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

Fe+2HCl->FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH->NaAlO2+2H2O

4Fe(OH)2+O2->2Fe2O3+4H2O

->Rắn là Fe2O3 có m=8g

->nFe2O3=8/160=0,05

->nFe=b=0,1mol

->%mFe=0,1.56/9,65=58,03%

Đáp án:

$\% {m_{Fe}} = 58,03\% $

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\[\left\{ \begin{gathered} Al \hfill \\ Fe \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered} AlC{l_3},FeC{l_2}\xrightarrow{{ + NaOH}}\left\{ \begin{gathered} Na\,Al{O_2},\,\,NaCl\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \downarrow Fe{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} \right.\]

Chất rắn: $F{e_2}{O_3}:\,\,8\,\,gam \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $Fe$: ${n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05.2 = 0,1\,\,mol$

$\begin{gathered} \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6\,\,gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{9,65}}.100\% = 58,03\% \hfill \\ \end{gathered} $