Hòa tan hết 9,6 gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3. Sau phản ứng thu được V lít khí NO (đktc) và 400 ml dung dịch chứa 1 muối duy nhất. Tính V và nồng độ CM của dung dịch muối. giải bằng thăng bằng e ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
`V = 2,24l`
`CM_{ddCu(NO_3)_2} = 0,375M`
Giải thích các bước giải:
`n_{Cu} = (9,6)/64 = 0,15 (mol)`
Quá trình nhường `e`
$\mathop{Cu}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ `+2e`
Quá trình nhận `e`
$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+3e->` $\mathop{N}\limits^{+2}$
Bảo toàn `e`
`2n_{Cu} = 3n_{NO}`
`-> n_{NO} = (2 . 0,15)/3 = 0,1 (mol)`
`-> V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`
Đổi `400ml = 0,4l`
Ta có: `n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = 0,15 (mol)`
`-> CM_{ddCu(NO_3)_2} = (0,15)/(0,4) = 0,375 (M)`
Giải thích các bước giải:
Đổi: $400ml=0,4lít$
$n_{Cu}=$ `(9,6)/(64)` $=0,15mol$
Quá trình nhường e:
$Cu^0→Cu^{+2}+2e$
Quá trình nhận e:
$N^{+5}+3e→N^{+2}$
Bảo toàn e, ta có:
$2n_{Cu}=3n_{NO}$
⇒ $n_{NO}=$ `(2n_{Cu})/3` = `(2.0,15)/3` $=0,1mol$
⇒ $V_{NO(đktc)}=0,1.22,4=2,24 lít$
---------------
Bảo toàn nguyên tố, ta có:
$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,15mol$
$CM_{ddCu(NO_3)_2}=$ `(0,15)/(0,4)` $=0,375M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
