Hoà tan hết 2,7 gam Al bằng 200 ml dung dịch HCl aM vừa đủ thu đc V lít khí H2 ở đktc . Tính a và V
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ a = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
nAl= 0,1 mol
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
=> nHCl= 0,3 mol; nH2= 0,15 mol
a= $\frac{0,3}{0,2}$= 1,5M
V= 0,15.22,4= 3,36l
