Hòa tan 8g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại X có hóa trị 2 ( đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học) và dung dịch HCl dư thì thu được 4,48l H2 (đktc). Mặt khác nếu hòa tan 4,8g kim loại M thì cần dùng chưa hết 500ml dd HCl 1M a) Xác định tên kim loại X. b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp M.n giúp mk với

Đáp án:   a)  Mg

 b)  %mFe=70%

%mMg=30%

Giải thích các bước giải:

 a)nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)

nHCl=0,5(mol)

gọi A là ct chung của Fe và X

TN1:    A+2HCl--->ACl2+H2

Ta có     nA=nH2=0,2(mol)

=>  M_A=$\frac{8}{0,2}$ =40

=>$\frac{56+MX}{2}$ ≤40

=>MX≤24       (1)

TN2     X+2HCl--->XCl2+H2

nX=$\frac{0,5}{2}$ =0,25(mol)

mà dùng chưa hết dd HCl=> nX<0,25

=>M_X>$\frac{4,8}{0,25}$ =19,2    (2)

Từ (1) và (2)=>  19,2< MX≤24

=>MX=24 (hợp lí)

vậy X là Magie (Mg)

b)PTHH      Fe+2HCl---->FeCl2+H2

                  Mg +2HCl--->MgCl2+H2

gọi a,b lần lượt là số mol Fe,Mg phản ứng 

theo bài ra ta có hệ $\left \{ {{56a+24b=8} \atop {a+b=0,2}} \right.$ 

                            <=>$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 

=>%mFe=$\frac{0,1.56.100}{8}$ =70%

=>%mMg=30%