Hòa tan 5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ( thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong 200g dung dịch H2SO4, thu 2,24 lít H2 (ĐKTC) a) Xác định tên 2 kim loại b) Tính C% của dung dịch H2SO4 ban đầu c)Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Giải chi tiết giúp t ạ.

Đáp án:

`a. \text{Natri và Kali}`

`b. C%_{ddH_2 SO_4} = 4,9%`

`c. m_{\text{muối khan}} = 29,2g`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi hai kim loại kiềm lần lượt là `A, B`

Đặt CTHH chung cả 2 kim loại kiềm là `\barR`

`2\barR + H_2 SO_4 -> \barR _2 SO_4 + H_2`

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

Theo phương trình: `n_{\overline{R}} = n_{H_2} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> M_{\overline{R}} = 5/(0,2) = 25` $(g/mol)$

Ta có: `M_A < M_{\overline{R}} < M_B`

Vì 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên là `Na, K`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2 SO_4} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`m_{H_2 SO_4} = 0,1 . 98 = 9,8 (g)`

`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (9,8 . 100)/200 = 4,9 (%)`

`c.`

Muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch gồm `Na_2 SO_4, K_2 SO_4`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Na, K`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 0,5x+0,5y=0,1\\23x+39y=5\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,175\\y=0,025\\\end{cases}$

`m_{Na_2 SO_4} = 0,175 . (23 . 2 + 32 + 16 . 4) = 24,85 (g)`

`m_{K_2 SO_4} = 0,025 . (39 . 2 + 32 + 16 . 4) = 4,35 (g)`

`-> m_{\text{muối khan}} = 24,85 + 4,35 = 29,2 (g)`