Hoà tan 5.6g hỗn hợp magie và bột đồng bằng dd h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 1.12 l khí ở đktc và chất rắn X a, Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b, Hoà tan hoàn toàn chất rắn X bằng h2so4 đặc nóng thì thử đc bnhieu lít khí thoát ra

Đáp án:

 a) %Mg=21,4% -> %Cu=78,6%

b) 2,66 lít

Giải thích các bước giải:

 a)Hòa tan bằng H2SO4 thì chỉ có Mg tan

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Ta có: nH2=1,12/22,4=0,05 mol=nMg -> mMg=0,05.24=1,2 gam

-> mCu=5,6-1,2=4,4 gam -> nCu=4,4/64=0,06875 mol

Ta có: %Mg=1,2/5,6=21,4% -> %Cu=100%-%Mg=78,6%

b) Hòa tan bằng H2SO4 đặc nóng thì cả 2 kim loại đều tan hết

Quá trình cho e: 

Mg -> Mg+2 +2e; Cu -> Cu+2 +2e

Quá trình nhận e: S+6 +2e -> S+4

Bảo toàn e:

2nMg + 2nCu=2nSO2 -> nSO2=nMg + nCu=0,05+0,06875=0,11875 mol

-> V SO2=0,11875.22,4=2,66 lít