Hoà tan 55.6g FeSO4.7H2O vào dd X, lắc đều cho đến khi bắt đầu xuất hiện màu tím thì dừng lại. (Biết phản ứng xảy ra: FeSO4+KMnO4+H2SO4->Fe(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O).Thể tích dd KMnO4 0.25M đã dùng là (Cho Fe=56;S=32; O=16;H=1)

Đáp án: V_KMnO4 =0,16 (lít)

Giải thích các bước giải:

nFeSO4.7H2O = m:M = 55,6 :278 = 0,2 (mol)

→ n_FeSO4 = n_FeSO4.7H2O = 0,2 (mol)

PTHH: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe­₂(SO₄)₃ +2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

(mol)      0,2      → 0,04

Theo PTHH: n_KMnO4 = 2/10n_FeSO4 = 2/10 . 0,2 = 0,04 (mol)

→ V_KMnO4 = n_KMnO4 : C_M = 0,04 : 0,25 = 0,16 (lít)

Chú ý:Hướng dẫn cân bằng phương trình:

PTHH: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe­₂(SO₄)₃ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

\(\matrix{{5x}  \cr {2x}  \cr } \left| \matrix{ 2F{e^{ + 2}}\buildrel {} \over \longrightarrow F{e^{ + 3}}_2\, + 2e \hfill \cr M{n^{ + 7}} + 5e\buildrel {} \over\longrightarrow M{n^{ + 2}} \hfill \cr}  \right.\)

→ 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 5Fe­₂(SO₄)₃ +2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Kiểm tra tổng nguyên tử S bên vế phải thấy có 18 nguyên tử S

Bên vế phải mới có 10 nguyên tử S trong FeSO₄ → cần đặt hệ số 8 trước H₂SO₄

Sau đó kiểm tra H vế trái và đặt vào hệ số H₂O bên vế phải

→ 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe­₂(SO₄)₃ +2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O