Hòa tan 3.72g hợp kim Al và Mg vào dd HNO3 4M loãng vừa đủ có 1.12 $dm^{3}$ khí N2O duy nhất (đkc) bay ra a. Tính % theo khối lg Al trong hỗn hợp b. Tính Vdd HNO3 đã dùng
2 câu trả lời
$n_{N_2O}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
Phương trình khối lượng:
$27x+24y=3,72(gam)$ (1)
Trao đổi e:
$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$
$2\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{+2}$$_2$
0,4 0,05
Bảo toàn e:
$3x+2y=0,4(mol)$ (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} 27x+24y=3,72(gam)\\3x+2y=0,4(mol)\\ \end{cases}$
$→\begin{cases} x=0,12(gam)\\y=0,02(mol)\\ \end{cases}$
$\text{%}m_{Al}=\dfrac{0,12.27}{3,72}.100\text{%}=87,09\text{%}$
b) $n_{HNO_3}=10.n_{N_2O}=0,5(mol)$
$V_{HNO_3}=\dfrac{0,5}{4}=0,125(l)$
Đổi $1,12dm^3=1,12(l)$Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$
$\Rightarrow 24x+27y=3,72(1)$
$PTHH:$
$4Mg+10HNO_3\to 4Mg(NO_3)_2+N_2O\uparrow+5H_2O$
$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O\uparrow+15H_2O$
Từ 2 PT ta có: $0,25.x+0,375.y=n_{N_2O}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(2)$
$(1)(2)\Rightarrow x=0,02(mol);y=0,12(mol)$
$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,12.27}{3,72}.100\%=87,097\%$
$b,$ Từ 2 PT ta có: $\Sigma n_{HNO_3}=2,5.x+3,75.y=0,5(mol)$
$\Rightarrow V_{dd_{HNO_3}}=\dfrac{0,5}{4}=0,125(l)=125(ml)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
