Hòa tan 3.33g hỗn hợp x gồm cu,al,mgco3 bằng m gam dung dịch hcl 25%( dư 15%) thu được dung dịch y, 2,128 lít khí z và rắn t có khối lượng 0.3 gam. tính khối lượng các chất trong x và nồng độ phàn trăm của các chất trong dung dịch y Đang cần gấp, mong mọi người giúp đỡ

Đáp án:

 mCu=0,3 g

mAl=1,35 g

mMgCO3=1,68 g

C%AlCl3=19,69%

C%MgCl2=5,6%

Giải thích các bước giải:

 mCu=m chất rắn=0,3 g

nZ=2,128/22,4=0,095 mol

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2+H2O

gọi a là số mol Al b là số mol MgCO3

Ta có

27a+84b=3,03

1,5a+b=0,095

=>a=0,05 b=0,02

mAl=0,05x27=1,35 g

mMgCO3=0,02x84=1,68 g

nHCl=0,05x3+0,02x2=0,19 mol

nHCl thực dùng=0,19+0,19x15%=0,2185 mol

mdd HCl=0,2185x36,5/25%=31,901 g

mdd spu=3,03+31,901-0,075x2-0,02x44=33,901 g

C%AlCl3=0,05x133,5/33,901x100%=19,69%

C%MgCl2=0,02x95/33,901x100%=5,6%

Chất ko tan là Cu 

=> mAl,MgCO3= 3,33-0,3= 3,03g 

nZ= 2,128/22,4= 0,095 mol 

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2 

MgCO3+ 2HCl -> MgCl2+ CO2+ H2O 

Gọi x là mol Al, y là mol MgCO3 

Ta có hệ: 27x+ 84y= 3,03 và 1,5x+ y= 0,095 

<=> x= 0,05; y= 0,02  

=> nAlCl3= 0,05 mol; nMgCl2= 0,02 mol  

Trong X:

mAlCl3= 0,05.133,5= 6,675g 

mMgCl2= 0,02.95= 1,9g 

mCu=0,3g

Tổng mol HCl pu= 0,05.3+ 0,02.2= 0,19 mol 

HCl dư 15% nên 0,19 mol chỉ là 85% lượng đã lấy 

=> nHCl bđ= 0,19:85%= 0,22 mol 

=> nHCl dư= 0,22-0,19= 0,03 mol 

Ta có:  

mHCl dư= 0,03.36,5= 1,095g 

mAlCl3= 0,05.133,5= 6,675g 

mMgCl2= 0,02.95= 1,9g

mHCl bđ= 0,22.36,5= 8,03g 

=> m dd HCl= 8,03.100: 25= 32,12g 

m khí= mH2+ mCO2= 1,5.0,05.2+ 0,02.44= 1,03g 

=> m dd spu= m thêm- m mất 

= 3,03+ 32,12- 1,03= 34,12g 

C% AlCl3= 6,675.100: 34,12= 19,6% 

C% MgCl2= 1,9.100: 34,12= 5,6% 

C% HCl dư= 1,095.100: 34,12= 3,2%